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硫代硫酸钠(NA2S2O3)俗称海波,它可看成是用一个...

A.依据题干实验探究①的目的是测定溶液的PH,方法为用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部,将试纸颜色与标准比色卡对照,故答案为:用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部,将试纸颜色与标准比色卡对照;.测定溶液PH=8

[图文] (13分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波,它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成的.某校化学研究性学习小组用类比学习思想,并通过实验探究Na2S2O3的化学性质.【提出问题

硫代硫酸钠(Na2S2O3)是由钠离子和硫代硫酸根离子组成的化合物,属于盐.故选C.

由反应的化学方程式H2SO4+Na2S2O3Na2SO4+S↓+R+H2O,可知反应前后各原子的个数分别为 反应前 反应后H原子 2 2S原子 3 2O原子 7 5Na原子 2 2根据化学变化前后原子的种类、数目不变,生成物R的每个分子由1个S原子和2个O原子构成,则物质R的化学式可表示为SO2;故选C.

解答:【提出问题】硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀,猜想Na2S2O3与BaCl2溶液反应有沉淀生成;故答案为:与BaCl2溶液反应有沉淀生成;【实验探究】A.根据盐类水解的规律,无弱不水解,有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,Na2

(1)FeS2跟O2反应生成氧化铜和二氧化硫,反应的化学方程式为4FeS2+11O2 高温 . 2Fe2O3+8SO2,故答案为:4FeS2+11O2 高温 . 2Fe2O3+8SO2;(2)由流程中使用的原料和生产过程,从经济效益,流程简便,无污染等因素可知,甲、乙、

试题答案:【提出问题】硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀,猜想Na2S2O3与BaCl2溶液反应有沉淀生成;故答案为:与BaCl2溶液反应有沉淀生成;【实验探究】A.根据

Ⅰ.(1)仪器a为分液漏斗,使用前要检漏,方法为:关闭活塞,向分液漏斗内注入一定量水,观察活塞是否漏水,旋转活塞1800观察活塞是否漏水;E装置的氢氧化钠溶液吸收SO2,防止污染空气;故答案为:分液漏斗;关闭活

(1)在硫代硫酸钠(Na2S2O3)中,硫元素化合价为+2价,在稀硫酸溶液中能够发生自身氧化还原反应,生成二氧化硫气体和单质硫,反应的方程式为:H2SO4+Na2S2O3=

(1)Na2S2O3+H2SO4=S+Na2SO4+SO2+H2O 第一份 n(s)=0.04mol n(so2)=0,05mol 很明显SO2多了0.01m0l,说明还有Na2SO3Na2SO3+H2SO4=SO2+Na2SO40.01 0.01m(na2so4)=12.60-0,04*248-0.01*126=1.42g第三份硫酸反应完且为第一份的两倍即n(H2SO4)=0.10mol所以c(H2SO4)=0.1/0.02=5mol/L(2)n(NA2SO4)=1.42/142=0.01mol所以各物质的比:海波:亚硫酸钠:硫酸钠=0.04:0.01:0.01=4:1:1

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