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铁粉和少量稀硝酸

过量稀硝酸溶液和少量的铁粉反应的方程式为:fe + 4hno3 == fe(no)3 + no↑ + 2h2o离子方程式为:fe+no3-+4 h+fe3++no↑+2 h2o

少量铁粉溶于稀硝酸的化学方程式: 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO(气体)+4H2O 过量铁粉溶于稀硝酸的化学方程式: Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO(气体)+2H2O

2fe+6hno3(浓)==fe2(no3)3+3no2↑+3h2o 因为硝酸具强氧化性,所以能够夺取铁三个电子使铁显三价. 后铁粉足量过量的话,又会使得溶液中的三价铁离子还原为二价的铁离子. fe+2fe(no3)3=3fe(no3)2

向铁粉中加入少量稀硝酸 化学方程式为:3Fe+8HNO3= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 离子方程式为:3Fe+8H++2NO3-= 3Fe2++2NO↑+4H2O

少量Fe生成的是硝酸铁,因为HNO3有强氧化性,不会生成Fe2+,只有Fe过量才会生成Fe2+.

(1)3 Fe+8 HNO3=3 Fe(NO3)2+4 H2O+2 NO↑因为铁粉过量,将三价铁还原成二价(2)Fe+4 HNO3= Fe(NO3)2+2 H2O+ NO↑硝酸过量,将其氧化

铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水.反应化学方程式为:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O

稀硝酸与少量铁反应(铁粉与过量稀硝酸反应)的方程式 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O (过量铁粉与稀硝酸反应)的方程式 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

还原产物为3Fe(No3)2,因为铁作为反应物的时候是零价,生成亚硝酸铁的时候铁由零价变为正二价,所以化合价升高,失电子被氧化作还原剂,所以铁是还原剂,还原剂对应的是还原产物.用双线桥法.

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O

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