www.whkt.net > Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4+NO2+NO+H2O,已知NO2:NO=1:1,请...

Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4+NO2+NO+H2O,已知NO2:NO=1:1,请...

2Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O根据条件NO2:NO=1:1,可把NO2和NO看作是一个整体.因此从硝酸中的+5价N变为NO2的+4价,化合价降低了1,转变为NO的+2价,化合价降低了3,看做是整体的话就一共降低了4

首先根据Cu2S中Cu从+1升高到+2,升高1,但是有两个Cu原子,即失去2e,S从-2升高到6,失去8e,总的就是失去10e,HNO3N+5,一半降低到+4,一半到+2;平均+3,得到2e;所以Cu2S:HNO3(作为氧化剂部分)=1:5;由于HNO3要分成两半,所以写成2:10;NO2配5,NO配52Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O

既然NO2和NO的物质的量为1:1,就先将它们合并为一种生成物,即N2O3,那么N2O3中的N元素为+3价 而反应物中的HNO3中的N元素为+5价,所以每个N元素下降2价 Cu2S中的S元素为-4价,变成CuSO4中的+6价S,上升了10价 所以参加反应的CuSO4与N2O3的比例为2*2:10=2:5 然后配平Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4+N2O3+H2O即可 配平的结果是:2Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5N2O3+7H2O 再将N2O3拆开,得到最终实际方程式2Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO+5NO2+7H2O

2Cu2S+14HNO3===2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2↑+5NO↑+7H2OCu2S+HNO3→Cu(NO3)2+CuSO4+NO2↑+NO↑+H2O可以看作:第一个化学方程式Cu2S+12HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4+10NO2↑+6H2O和另一个化学方程式3Cu2S+16HNO3=3Cu(NO3)2+3CuSO4+10NO↑+8H2O乘以不同的系数加合而成.

设物质的量NO2=NO=amol,Cu2S=bmolCu2S+HNO3→Cu(NO3)2+CuSO4+NO2+NO+H2O b 2a+2b b b a a标出发生化合价变化的元素,这里不好标,我就不标了.利用电荷守恒有8b+2b=4a即a:b=5:2HNO3: 2b+2a=2b+2*5/2b=7b故Cu2S与HNO3的物质的量之比为b:7b=1:7PS:这题的关键就在于运用电荷守恒.

你好 后面的说多了点 方法 应用电子守恒求解显然 根据方程式 Cu2S 是还原剂 被氧化的过程就是 Cu +1价最终全部变成Cu2+ 转移了一个电子 S 从-2价最终被氧化成SO42- 转移了8个电子现在又有 1 mol还原剂 是不是有1 mol -2价S 2mol的+1价

实际就是配平方程式 既然NO2和NO的物质的量为1:1,就先将它们合并为一种生成物,即N2O3,那么N2O3中的N元素为+3价 而反应物中的HNO3中的N元素为+5价,所以每个N元素下降2价 Cu2S中的S元素为-4价,变成CuSO4中的+6价S,上

实际就是配平方程式 既然no2和no的物质的量为1:1,就先将它们合并为一种生成物,即n2o3,那么n2o3中的n元素为+3价 而反应物中的hno3中的n元素为+5价,所以每个n元素下降2价 cu2s中的s元素为-4价,变成cuso4中的+6价s,上升了10价

方法一根据条件写出方程式,并配平2Cu2S + 14HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2CuSO4 + 5NO2 + 5NO + 7H2O所以,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为,2:14=1:7

兄弟少了个生成物吧好像应该是2Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O硝酸中的+5价N变为NO2的+4价,化合价降低了1,转变为NO的+2价,化合价降低了3,看做是整体的话就一共降低了4价.再看另一反应物Cu2S,由于Cu与S的比例也是恒定,因此也可看做是一个整体.在反应后,Cu由原来的+1价变为+2价,而S由原来的-2价变

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