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h3o 孤电子对

孤电子对指的是那些不构成键的电子. H-O-H | H 先画出如图所示结构式(严格来说还要有中括号和正电符号),氧的最外层电子有6个,有2个和H原子构成共价键,另一个H原子的电子丢失了(这也是该离子显正电的原因),因此剩下四个氧的最外层电子构成两对孤电子对.

H3O+是由一个H2O和一个H+形成的.形成的方式就是:H2O中,O上的一对未成对电子塞给了没有电子,只有轨道的H+,形成了一个特殊的O-H键

h3o+中,价层电子对数=3+1 2 (6-1-3*1)=4,在h3o+中o原子成3个σ键,其中含有1个配位键,有一对未成键的孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3型杂化杂化,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,h3o+空间构型是三角锥形,在水中不存在h+,含有h3o+,故选:c.

你好!H3O+的总价电子对数就是4,孤电子对数1,成键电子对3.空间构型是三角锥,本来就不是平面三角形.如有疑问,请追问.

中心原子上的孤电子对数=1/2 (a-xb).a为中心原子的价电子数,x为与中心原子结合的原子数,b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,氢为1,其他原子等于“8-该原子的价电子数”.阳离子的a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数;阴离子的a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数.按照这种公式,水的为1/2(6-2*1)=2,水合氢离子的是1/2(6-1-3*1)=1

教你个万能方法.所有原子达到稳定结构所需的电子数减去他们的价电子数就是成键电子数.所以HCN的成键电子数就是(2+8+8)-(1+4+5)=8.价电子数减去成键电子数就是未成键电子数.因此孤对电子就是未成键电子数的一半,即1+4+5-8=2/2=1对

A、水合氢离子中孤电子对个数=12(6-1-3*1)=1,故A正确;B、SiH4中孤电子对个数=12(4-4*1)=0,故B错误;C、PH3中孤电子对个数=12(5-3*1)=1,故C正确;D、SO42-中孤电子对个数=12(6+2-4*2)=0,故D错误;故选AC.

A、H2O中,氧原子最外层有4对电子对,其中两个与氢原子形成共用电子对,还有两个孤电子对,故A错误;B、H3O+中,氧原子最外层有4对电子对,其中三个与氢原子形成共用电子对,还有一个孤电子对,故B错误;C、NH3中氮原子最外层有5个电子,与三个氢原子形成三对共用电子对,还有一个孤电子对,故C错误;D、NH4+中氮原子最外层有5个电子,与三个氢原子形成三对共用电子对,与一个氢离子形成一个配位键,故没有孤电子对,故D正确;故选D.

用vsepr理论计算中心原子的孤立电子对, 中心原子的孤立电子对=0.5*(a-bx)其中a为价电子数,BF3的B来说应该a是3 ,x是3 ,b是1(每个F原子最多结合1个电子)1/2(a-xb)=1/2(3-3*1)=0,中心原子的孤电子对=0

O最外层电子是8电子稳定结构,跟2个H结合用掉了4个,还剩下2对孤对电子.其中一对跟H+形成配位键则变成H3O+.

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